1.La materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos que son indivisibles, no se pueden crear o destruir.

2.Los átomos de un mismo elemento presentan la misma masa y propiedades iguales.

3. Los átomos de diferentes elementos presentan masa y propiedades diferentes. Los átomos de diferentes elementos se combinan formando compuestos.

4. Los átomos no se dividen ni destruyen al combinarse para formar compuestos.

5.La combinación de los diferentes átomos son mediante relaciones simples.

6.La combinación de dos elementos da lugar a compuestos diferentes de acuerdo a los proporciones en la que se mezclan.

7.En una reacción química es posible la reorganización de los átomos.

8.Una misma proporción en la combinación de los átomos produce un mismo compuesto

Es la unidad más pequeña de la materia que presenta las propiedades de un elemento químico

Mediante un modelo atómico

Ejemplo:

Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones se encuentran alrededor del núcleo.

Protón (p⁺): masa= 1.673 x 10^-27, carga= positiva

Neutrón (n⁰): masa=1.675 x 10^-27, carga=0

Electrón (e^-): masa=9.1 x 10^-31, carga=negativa

En el núcleo podemos encuentra la mayor cantidad de masa de un átomo.

El neutrón es el más pesado.

1835 veces.

Debido a que presentan la misma cantidad de protones y electrones.

Oxígeno              Magnesio             Aluminio

Carbono      Hidrógeno      Nitrógeno     Cloro

HCl         CH₄        CH NH        NH₃

Cloro= Cl

Bromo= Br

Sodio= Na

Potasio= K

Oxígeno= O

Carbono= C

Aluminio= Al

Hidrógeno= H

Cloro     Bromo   Sodio  Potasio   Oxígeno   Carbono    Aluminio    Hidrogeno

Ácido sulfúrico: H₂SO₄

Permanganato de potasio: KMnO₄

Dicromato de potasio: K₂Cr₂O₇

Bromuro de sodio: NaBr