Secundaria. Tercer grado.

Ciencias 3 Química

Trillas

Tema 1. Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química

Respuestas del libro

Página 148

¿sabes diferenciar entre un cambio físico de uno químico?

Respuesta:

Cuando preparas té o café, disuelves una sustancia en otra o endulzas una bebida, ¿hay algún cambio químico? 

Respuesta:

No

¿cuál?

Respuesta:

Ninguno  

¿Hay algún cabio físico? 

Respuesta:

si

¿cuál? 

Respuesta:

El azúcar de disuelve en el té o café, existe un proceso de mezclado

Al asar carne, ¿Dónde puedes apreciar un cambio químico? 

Respuesta:

En la combustión del carbón existe una reacción entre el carbón y el oxígeno del aire

¿Conoces la diferencia entre reacción química y ecuación química?

Respuesta:

REACCIÓN QUÍMICA es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes, mientras que una

 ECUACIÓN QUÍMICA son representaciones simbólicas de las reacciones químicas


¿Qué sucede a nivel microscópico durante una reacción química?

Respuesta:

Existe un reacomodo de átomos, ruptura y formación de enlaces 

¿Cómo se manifiesta a nivel macroscópico?

Respuesta:

Se aprecian cambios de color, olor, desprendimiento de gases, etc.

¿qué pasa con los átomos de las sustancias cuando reaccionan químicamente con otras?

Respuesta:

Se incorporan a otros átomos formando nuevas sustancias

¿Cómo se refleja la ley de conservación de la masa en las ecuaciones químicas?

Respuesta:

Con base en el balance de átomos 

Página 149

Organícense en equipos para investigar las propiedades físicas de los reactivos y de los productos de las siguientes. C2H5OH es etanol; SO2 es óxido de azufre; H2SO3 es ácido sulfuroso; NH3 es amoniaco, y MgO es óxido de magnesio.

Respuesta:

Etanol

Líquido incoloro, con un punto de fusión de -114 oC, punto de ebullición 78.6 oC

SO2

 El dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro con un olor irritante característico. Este olor es perceptible a diferentes niveles, dependiendo de la sensibilidad individual.

Punto de fusión de -75 oC, punto de ebullición de -10 oC

H2SO3

El ácido sulfuroso es un compuesto químico que tiene una fórmula H2SO3, y es un ácido débil e inestable, formado cuando el dióxido de azufre se disuelve en el agua.

Punto de fusión de -76 oC, punto de ebullición de -10 oC

NH3

Es un gas

Punto de ebullición: -33ºC.

Punto de fusión: -78ºC.


MgO

·        Aspecto y color: Polvo blanco, muy fino.

·        Olor: Inodoro.

·        Solubilidad en agua: Ninguna.

·        Punto de ebullición: 3600º C.

Página 150

Organícense en equipos para hacer lo siguiente:

Investiguen los tres elementos necesarios para que se efectúe una combustión.

Respuesta:

·        Calor. La fuente de calor es responsable de la ignición inicial del fuego, y también es necesaria para mantener el fuego y permitir que se propague

·        Combustible. ...

Oxígeno

Identifiquen algunos materiales que arden con facilidad y elaboren una lista.

Respuesta:

carbón

Papel

Cartón

Gasolina

Diesel


Si están cotidianamente en contacto con ellos, piensen qué medidas de prevención deben tomar para evitar que ardan.

Respuesta:

Evitar fuentes de calor cercana a los materiales

Reflexionen las razones por las cuales es tan difícil apagar los incendios forestales

y cómo pueden evitarse.

Respuesta:

Debido a que son incendios masivos la forma de evitar es no arrojar elementos que inician la combustión

Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Página 153

Actividad

Es un hecho reconocido que muchas reacciones químicas se aceleran cuando aumenta la temperatura.

Reúnanse en equipos para intentar deducir el fundamento de este hecho con base

en lo que han aprendido en esta secuencia y en lo que saben del modelo cinético

de partículas.

Respuesta:

La reacción química sucede a través de colisiones entre lo átomos lo que permite que se formen nuevos productos.

Los choques deben de vencer la barrera mínima de energía denominada energía de activación

Deduzcan por qué se retrasa la descomposición de los alimentos cuando se refrigeran o se congelan.

Respuesta:

Debido a que la fuente para iniciar una reacción es el calor, en ausencia de este la reacción es más lenta

Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Página 156

Anota en tu cuaderno las definiciones de reacción química y ecuación química la

diferencia entre estos dos conceptos.


Respuesta:

REACCIÓN QUÍMICA es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes, mientras que una

ECUACIÓN QUÍMICA son representaciones simbólicas de las reacciones química

Consulta cuales elementos, además del oxígeno del hidrógeno, se presentan como moléculas diatómicas (son cinco más).

Respuesta:

H2, Br2, Cl2, F2, O2, N2, O2, I2

Escribe la ecuación química de la formación de agua y dióxido de carbono a partir de etanol (C2H5OH) y oxígeno.

Respuesta:

Página 157

Actividad práctica


Contesten lo siguiente:


¿Qué apariencia tiene el yoduro de potasio?, ¿y el nitrato de plomo?


Respuesta:

Yoduro de potasio es de color blanco al igual que el nitrato de plomo


¿Por qué no deben tocarlos con las manos? Investiguen en alguna enciclopedia o en internet algunas de sus propiedades.


Respuesta:

Debido a que son cancerígenos y tóxico


¿Por qué deben usar lentes de protección al realizar esta práctica?


Respuesta:

Por qué pudiese salpicar hacia los ojos al poner agua


¿Qué sucedió cuando mezclaron los dos compuestos?


Respuesta:

Nada

¿Por qué creen que sucedió eso?


Respuesta:

Porque para que suceda la reacción es necesario que estén en solución acuosa


¿Qué pasó cuando añadieron el agua?


Respuesta:

Se formó un color amarillo


¿Cómo explican lo que sucedió cuando añadieron el agua?


Respuesta:

Se llevo a cabo la reacción química


¿Cuál es el precipitado: ¿el nitrato de potasio (KNO3,) o el yoduro de plomo (Pbl2) ?


Respuesta:

PbI2


Con base en las propiedades de ambos compuestos y lo que saben de química

verde, mencionen dos ventajas de haber llevado a cabo este experimento en microescala.


Respuesta:

Se disminuye la emisión de contaminantes

Disminución de consumo de agua y reactivos



¿Creen que habrían apreciado mejor los resultados del experimento si hubieran utilizado mayores cantidades de reactivos?


Respuesta:

Si, sin embargo, con efecto negativo al ambiente


Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Página 159

Actividad


De acuerdo con sus fórmulas químicas, indica el número de átomos de cada elemento presentes en los siguientes compuestos:


Respuesta:

CaCO3: Ca:1  C: 1 O: 3


SiO2: Si: 1         O=2


Al(NO3)2  Al=1,  N=2, O=6


CuSO4: Cu=1   S=1    O=4


C12H22O12   C=12   H=22    O=12


Al2(SO4)2   Al=2    S= 2   O=8


Verifica sil as siguientes ecuaciones químicas están balanceadas. Si no lo están, intenta balancearlas.


Respuesta:

Página 159 Para terminar |

Menciona cinco ejemplos de cambios químicos.


Respuesta:

1. Descomposición de comida

2. Digestión

3. La combustión de un auto

4. Prender carbón

5. Una pastilla de sal de uvas disuelta en agua


Define en tus palabras cambio químico y denota las diferencias con cambio físico.


Respuesta:

Cambio químico implica una transformación de la materia con base en reacciones química que implican transferencia de electrones


Cambio físico implica una transformación de la materia, pero sin alterar su composición 


Investiga cómo funciona un foco incandescente y explica si se trata de un cambio físico o químico.


Respuesta:

Es el flujo de corriente eléctrica al pasar por la resistencia de tungsteno

Es un cambio físico


¿Qué representa una ecuación química?, ¿qué información proporciona?


Respuesta:

La forma en que sucede un fenómeno que implica transferencia de electrones

Nos proporciona la cantidad de átomo que se combinan para formar productos en donde se cumple la ley de conservación de la materia.


¿Encuentras alguna similitud entre las ecuaciones químicas y las matemáticas?, ¿cuál?


Respuesta:

Si, el balance de átomo se debe de cumplir y es donde uno echa mano de usar las matemáticas.


Anota tres ventajas de que el lenguaje de la química sea universal.


Respuesta:

Es relativamente sencillo

Es fácil de escribir las reacciones químicas

Se puede comunicar en todo el mundo


Piensa en ejemplos de cambios químicos que en general nos importa acelerar y otros ejemplos de cambios químicos que nos interesa retardar.



Respuesta:

Acelerar la combustión de encender carbón para una carne asada

Enfriar una comida para retar la descomposición de alimentos



¿Qué ventajas tiene la representación tridimensional de las moléculas, en comparación con las fórmulas condensadas y las semidesarrolladas?


Respuesta:

Ayuda a dar una explicación detallada de cómo están enlazados los átomos


Expresa con tus palabras la Ley de conservación de la masa y cómo se representa en una ecuación química.


Respuesta:

La masa no se crea ni se destruye se transforma es decir se conservan los átomos

En una ecuación química se representa a través de la contabilización y balance de átomos


¿Qué ventajas tienen los experimentos en microescala?, ¿consideras que tienen

alguna desventaja?


Respuesta:

Tienen la ventaja que con poco reactivo se aprecia lo que uno desea

No contaminan tanto como los procesos habituales


Página 160

¿Cuál ha sido la importancia del descubrimiento del fuego para la humanidad?


Respuesta:

El inicio a la ciencia, el poder facilitar el quehacer de la humanidad



¿Recuerdas la definición de calor de tu curso de Ciencias 2? ¿es cierto que es un

tipo de energía?


Respuesta:

Si

Algunas reacciones químicas liberan calor y otras lo absorben. Da algún ejemplo

de alguna de ellas.


Respuesta:

La combustión del carbón es de una reacción libera calor

La oxidación de hierro es una reacción exotérmica


¿Cómo se mide el calor involucrado en las reacciones químicas?


Respuesta:

A través de la diferencia de temperatura 


Página 160 Actividad

Algunas personas tienen una serie de conceptos errados, basados en la percepción. A continuación, presentamos algunos. Organícense en equipos de cuatro personas para favorecer el intercambio de opiniones y expliquen por qué son erróneas las siguientes afirmaciones.


La condición de frío o caliente depende del material del que esté hecho el cuerpo.


Respuesta:

Lo que importa es la transferencia de energía en forma de calor ya que el calor no es una propiedad que se pueda tener.


Estar frío o caliente es una propiedad natural de un material.


Respuesta:


Lo que importa es la transferencia de energía en forma de calor ya que el calor no es una propiedad que se pueda tener.


La lana es caliente.


Respuesta:

Es un material que permite altamente la transferencia de energía en forma de calor


El metal es frío.


Respuesta:

Es un material que no permite la transferencia de energía en forma de calor


Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Página 165

¿Todas las reacciones químicas absorben o liberan energía?


Respuesta:

¿Cuál es la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica?


Respuesta:

Exotérmica libera calor

Endotérmica absorbe calor


¿Podrías afirmar que lo que se aprecia a nivel macroscópico se corresponde con

lo que sucede a nivel microscópico?


Respuesta:

No debido a que a nivel microscópico ocurren rupturas de enlaces debido a colisiones de átomos, en el nivel macroscópico se observan cambios de color de fase entre otras


¿En qué circunstancias te parece importante conocer si una reacción química es

endotérmica o exotérmica?


Respuesta:

Cuando existe un riesgo o bien hay una alta tasa de energía


¿Qué indican las reacciones de luminiscencia o bioluminiscencia respecto de la

transformación de la energía?


Respuesta:


Luminiscencia es todo proceso de emisión de luz cuyo origen no radica exclusivamente en las altas temperaturas, sino que, por el contrario, es una forma de "luz fría" en la que la emisión de radiación lumínica es provocada en condiciones de temperatura ambiente o baja.

La bioluminiscencia es un proceso que se da en algunos organismos vivos, en donde se crea una reacción química que produce luz.


¿La combustión es una reacción exotérmica o endotérmica?


Respuesta:

Depende del material, pero en general son exotérmicas


¿Tienes más tarea?

¿Tarea de otro libro?

Paco tiene toda la ayuda que necesitas

Busca tu tarea