Secundaria. Tercer grado.

Ciencias 3 Química

Correo del Maestro

Evaluemos lo aprendido

Respuestas del libro

Página 74

1. Lee el siguiente texto y después marca con una aquella o aquellas respuestas que te parezcan correctas:

En el texto, queda claro que:


Respuesta:


1.   La química y la tecnología son las culpables de la contaminación de nuestro planeta. Desacuerdo

2.   La química y la tecnología dan soluciones a problemas como la contaminación. De acuerdo

3.   La química y la tecnología producen plásticos que tardan en degradarse. Desacuerdo

4.   La química y la tecnología deben producir nuevos plásticos que no contaminen. De acuerdo



Coloca una si estás “de acuerdo” o “en desacuerdo”

Una de las aplicaciones de la química y la tecnología que se hace patente en el texto es

Respuesta:

Tratan del estudio y aplicación de nuevos materiales: De acuerdo

Tratan del estudio y aplicación sólo de biomateriales: De acuerdo

Tratan del estudio y aplicación de los plásticos: En desacuerdo

Tratan del estudio y aplicación de todos los materiales: En desacuerdo


En el texto, ¿qué aspecto(s) muestra que la química y la tecnología se preocupan por el ambiente?


Respuesta:

En los componentes de los biomaterales De acuerdo

En el tiempo de degradación de los biomateriles De acuerdo

En la resistencia de los biomateriales En desacuerdo

En el origen orgánico de los biomateriales De acuerdo


2. Escribe un breve texto en el que plantees la importancia de la química y la tecnología en la sociedad actual y explica con ejemplos y argumentos si ésta nos beneficia o nos perjudica

Respuesta:

 Sujeto a la opinión del estudiante

3. Elabora una lista de algunas de las propiedades con las que describirlas los siguientes materiales.


Respuesta:

·        Aceite para cocinar. Amarillo, viscoso, de baja densidad y no se es miscible en agua.

·        Un ladrillo. Sólido, duro, rojizo y pesado.

·        Pegamento blanco. Viscoso, blanco, líquido y pegajoso.

·        Leche. Líquida, blanca y turbia.

·        Una pelota de basquetbol. Esférica, naranja y rugosa.

·        Un gis. Blanco, áspero, pequeño, quebradizo.

·        Un jitomate. Rojo, blando, esferoide, sabroso y jugoso.


Escribe, para cada una de las propiedades que enlistaste, si se trata de propiedades cualitativas o cuantitativas.


Respuesta:

Cualitativas: Amarillo, sólido, rojizo, blanco, líquido, pegajoso, turbia, naranja, rugosa, áspero, pequeño, quebradizo, rojo, blando, sabroso y jugoso.

Cuantitativas: viscoso, de baja densidad, no se es miscible en agua, duro, pesado, esférica, esferoide.


Escribe, después del ejemplo, una (E) si se trata de una propiedad extensiva, una (I) si es una propiedad intensiva, una (L) si se trata de una propiedad cualitativa y una (N) si es una propiedad cuantitativa.


Respuesta:

El agua se congela a 0 °C IN

El agua es incolora IL

El agua tiene una densidad de 1 g/cm3 IN


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100 ml de agua pueden disolver 200 g de azúcar

Respuesta:

IN

El mercurio es un metal líquido

Respuesta:

IL

El mercurio tiene una densidad de 13.5 1 g/cm3.

Respuesta:

IN


El mercurio se evapora a los 357 °C.


Respuesta:

IN

100 mL de mercurio pesan 1350 g.

Respuesta:

EN


La sangre es de color rojo.


Respuesta:

IL

La sangre tiene una viscosidad de 4×10-2 dinas s/cm2.


Respuesta:

IN

El volumen de la sangre en adultos es de 5 litros.

Respuesta:

EN


El oxígeno y el CO2 son solubles en la sangre.


Respuesta:

IN

a. ¿Consideras que todas las propiedades se pueden apreciar con los sentidos

Respuesta:

a.   No, hay propiedades que solo pueden ser medidas.


b, ¿Qué se requiere para apreciar las propiedades extensivas?, ¿y las intensivas?  

Respuesta:

Se requieren instrumentos de medición.


c. ¿Todos los materiales tienen propiedades cualitativas y cuantitativas (extensivas e intensivas)? 

Respuesta:

Sí, ya que todos al menos tienen estado de agregación, masa y densidad.


d.¿Las propiedades como el punto de ebullición del mercurio y el punto de fusión del agua dependen de la cantidad de muestra? 

Respuesta:

   No, son propiedades intensivas.


e.¿El volumen que ocupa la sangre y el peso de cierta cantidad de mercurio, dependen de la cantidad de muestra? 

Respuesta:

Sí, son propiedades intensivas.

5.Haz un dibujo en el que representes la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea. ¿Esto es un modelo? justifica tu respuesta. 

Respuesta:

 Sí es un modelo, ya que se representa la realidad física en forma gráfica.




6. Considera una mezcla de 30 g de azúcar en 250 ml de agua.


Respuesta:

a.   Indica de qué tipo de mezcla se trata Es una mezcla homogénea.

b.   Identifica el soluto y el disolvente. Soluto: azúcar; Disolvente: agua

c.   Calcula la concentración de la mezcla en porcentaje (%) y en partes por millón (ppm). (Considera la densidad del agua = 1 g/mL)

Concentración=10.71%=107 143 ppm.

d.   Decide qué unidades son más adecuadas para expresar la concentración de esta mezcla. Es más adecuada la concentración porcentual.

e.   ¿En qué casos considerarías que es más conveniente expresar la concentración de un soluto en partes por millón (ppm)? Cuando las concentraciones sean muy baja magnitud.


7. Completa la siguiente tabla clasificando las mezclas en homogéneas (ho) o heterogéneas (he) y anota las iniciales del método o métodos que te permitirían separarlas:


Respuesta:

Filtración (F)

Tamizado (T)

Sedimentación y decantación (SD)

Centrifugación (C)

Magnetización o imantación (M)

Cristalización (Ct)

Destilación (D)

Extracción (E)

Cromatografía (Cr)

a. ¿Qué tipo de mezcla formarían los contaminantes en la atmósfera? ¿Por qué? 

Respuesta:

Homogénea

Porque los componentes están bien mezclados.

b. ¿El hecho de que los contaminantes en el agua o en la atmósfera no se vean implica que no están presentes? 

Respuesta:

No, ya que estos pueden percibirse con análisis

c. ¿Cómo influye la concentración de un contaminante en su toxicidad? 

Respuesta:

Entre mayor sea la concentración de un contaminante, mayor es la dosis y el potencial de hacer daño.


8. Diseña un experimento que te permita corroborar si se cumple el principio de conservación de la masa al agregar una pastilla efervescente a un vaso de agua.


Respuesta:

Materiales:

·        Tubo de ensayo

·        Globo

·        Pastilla efervescente

·        Agua

Procedimiento:

·        Medir la masa del tubo de ensayo (mtubo), globo (mglobo) y pastilla (mpastilla)

·        Agregar una cantidad de agua dentro del tubo

·        Posicionar la pastilla dentro del globo y se conecta este con el tubo de ensayo

·        Medir la masa total del sistema antes de que ocurra la reacción (mtotal antes)

·        Mover el globo de tal manera que la pastilla caiga al agua

·        Esperar a que la reacción termine

·        Medir la masa total del sistema después de la reacción (mtotal después)

·        Restar la masa del tubo y del globo a las masas totales antes y después de la reacción (mtotal antes-mtubo- mglobo y mtotal después-mtubo- mglobo), para determinar solamente los pesos de los reactivos y productos.

·        Comparar y determinar si se cumple o no el principio de conservación de la masa.


¿Por qué razones consideras que la Ley de conservación de la masa es tan importante en química? 

Respuesta:

Porque es la base de la estequiometría.