Secundaria. Tercer grado.

Ciencias 3 Química

Correo del Maestro

Evaluemos lo aprendido

Respuestas del libro

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1. Contesta las siguientes preguntas:

Explica por qué los gases nobles no reaccionan con otros átomos. Utiliza un modelo de Lewis en tu explicación. Compara este modelo con el de los iones F-, O2-


Respuesta:

No reaccionan ya que tienen su último nivel de energía lleno de electrones y eso les confiere estabilidad.


En términos de la reactividad química, ¿cuál es la diferencia entre los electrones de valencia y los electrones internos? 

Respuesta:

Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces, mientras que los internos no.


¿Cuál de los siguientes átomos consideras que perdería más fácilmente uno de sus electrones externos: Rb, Sr o Y? Justifica tu respuesta

Respuesta:

. Rb, ya que su energía de ionización es la menor del grupo, por lo que es más fácil para este elemento ceder su electrón de valencia.


Con ayuda de las gráficas de la energía de ionización y usando las tendencias periódicas para esta propiedad, ¿cuál de los siguientes átomos afirmarías es el que pierde con mayor facilidad alguno de sus electrones más externos: C, Si o Ge? 

Respuesta:

El Ge, ya que tiene la menor energía de ionización.


En las figuras 38, 39 y 40 analizaste unas gráficas en las que pudiste apreciar el comportamiento periódico de una propiedad de los elementos: la energía de ionización. Ahora construye algunas gráficas similares, para ello investiga y selecciona otra propiedad de los elementos; puede ser su densidad, su punto de fusión o alguna otra que te llame la atención. Elabora una gráfica para los primeros 20 elementos de la tabla. Observa tu gráfica y compárala con las elaboradas por otros compañeros para distintas propiedades. ¿Qué puedes concluir en relación con la periodicidad de las propiedades físicas y químicas? Explica 

Respuesta:

En los elementos se observa una regularidad en las tendencias de las propiedades físicas y químicas de acuerdo con su ordenamiento con base en el número atómico. En los gráficos de propiedades esto se observa en los picos, los cuales aparecen en intervalos regulares de número atómico.


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2. Lee el siguiente texto, después marca con una aquella o aquellas respuestas que te parezcan correctas:

En el texto queda claro que el bismuto:


Respuesta:

Es una sustancia elemental. De acuerdo

Es una sustancia compuesta. En desacuerdo

Es una mezcla de elementos. En desacuerdo

Es unión de carga negativa. En desacuerdo


Si el bismuto se combinara con oxígeno para formar óxido de bismuto, entonces:


Respuesta:

El bismuto le quitaría electrones de valencia al oxígeno. En desacuerdo

El oxígeno le quitara electrones de valencia al bismuto. De acuerdo

El bismuto y el oxígeno compartirían electrones. En desacuerdo

El bismuto y el oxígeno no se combinan. En desacuerdo


De acuerdo con la tabla periódica, el bismuto tiene:


Respuesta:

c. 83 protones


Si se considera que el bismuto puede sustituir al plomo en piezoeléctricos, es porque:


Respuesta:

d. Tiene propiedades similares al plomo por ser metal


¿Cuándo rechazarías el uso del plomo en piezoeléctricos?


Respuesta:

d. Cuando pueda sustituirse por otro con propiedades similares, pero menos tóxicas, como el bismuto.


3. En la tabla siguiente, acomoda los compuestos, según el tipo de enlace que tengan:

KCl, O2, NH3, NaF, H2O


Respuesta:

4. Representa el enlace químico de los compuestos anteriores mediante la estructura de Lewis


Respuesta:

5. Menciona por qué son importantes los elementos como: C H, O, N, P y S para los seres vivos.


Respuesta:

Son importantes porque forman parte de todas las biomoléculas que conforman al organismo (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos)


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