Secundaria. Tercer grado.

Ciencias 3 Química

Correo del Maestro

Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química

Respuestas del libro

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Página 152

1. Enlista todas las propiedades que encuentres para cada una de las

sustancias o materiales que intervienen en estos procesas:


a. Oxidación del hierro:


El hierro metálico (Fe (s)) reacciona con oxigeno atmosférico (02 (g)),

produciendo óxido férrico (Fe2O3(s)).

Respuesta:

Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58.


En cuanto a las propiedades físicas del oxígeno, a temperatura ambiente, se presenta en estado gaseoso y es inodoro, incoloro e insípido. Es decir, ni se ve, ni se huele, ni sabe a nada. Sin embargo, en estado líquido y sólido se vuelve de color azul pálido


El óxido de hierro (III) (Fe2O3) es un compuesto que no conduce la electricidad. Su apariencia es en forma de polvo de diversos colores como azul, verde o violeta dependiendo del cambio de electrones en el penúltimo nivel de energía. El óxido de hierro (III) es un óxido metálico formado por: 2 átomos de hierro.


b. Combustión de la gasolina (la gasolina es una mezcla de sustancías, una de las cuales es el isooctano):

La gasolina (isooctano C8H18) reacciona con el oxígeno atmosférico (O2), produciendo dióxido de carbono CO2 y agua (H20).


Respuesta:

Es un líquido volátil claro e incoloro, inmiscible en agua, que posee un olor similar al de la gasolina. Datos físicos: punto de ebullición de 99,3 °C; densidad de 0,69 g/cm³; punto de fusión de –107,3 °C.


El dióxido de carbono es un gas inodoro, incoloro, ligeramente ácido y no inflamable. Es soluble en agua cuando la presión se mantiene constante, y está formado por una molécula lineal de un átomo de carbono ligado a dos átomos de oxígeno,



Es la única sustancia que se puede encontrar en los tres estados de la materia (líquido, sólido y gaseoso) de forma natural en la Tierra . El Agua en su forma sólida, hielo, es menos densa que la líquida, por eso el hielo flota.

No tiene color, sabor ni olor. Su punto de congelación es a cero grados Celsius (°C), mientras que el de ebullición es a 100 °C (a nivel del mar). El agua del planeta está cambiando constantemente y siempre está en movimiento.


c. Fabricación de concreto:

El agua (H20) reacciona con el cemento y la arena para producir concreto.

Respuesta:

Las características del concreto de cemento Portland pueden variarse en un grado considerable, mediante el control de sus ingredientes. Por ejemplo, el concreto para una estructura de un edificio puede poseer alta resistencia a la compresión, mientras que el concreto para una cortina de presa debe ser durable y hermético y la resistencia relativa puede ser pequeña.



Arena: Sus propiedades fundamentales son: resistencia, dureza y durabilidad. Arena fina: es la que sus granos pasan por un tamiz. Es el elemento que hidrata las partículas de cemento y hace que estas desarrollen sus propiedades aglutinantes.


¿Las propiedades que pudiste encontrar para los reactivos son

semejantes a las de los productos?


Respuesta:


Las propiedades son diferentes, algunas reacciones si producen los mismos productos

¿Consideras que esta observación puede extenderse a todos

los procesos o transformaciones químicas?

Respuesta:

No


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Página 158

1. Identifica cuáles de las siguientes ecuaciones cumplen la Ley de conservación de la materia.


Si así lo deseas, puedes ayudarte con una tabla para corroborar que la ecuación esté balanceada, como en el ejemplo anterior.

Respuesta:

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Página 160

Ahora identifiquen las siguientes reacciones químicas como endotérmicas o exotérmicas (ya realizaron algunas


de ellas con anterioridad):

a. La combustión del etanol: CH3CH2OH + 302 = 2C02 +3H20

Respuesta:

¿Consume o produce energía? Produce, por lo tanto, es . exotérmica

b. Recargar la batería del coche: 2H20 + 2PbSO4 =  Pb + PbO2 + H2SO4

Respuesta:

¿Consume o produce energía? Produce, por lo tanto, es . exotérmica

c. La reacción que ocurre en las pilas o baterías: Zn + 2MnO2, = Mn2O3 +ZnO

Respuesta:

¿Consume o produce energía? Consume, por lo tanto, es . endotérmica

d. La fotosíntesis: 6CO2 + 6H20   =  C6H1206 + 6 O2

Respuesta:

¿Consume o produce energía? Produce, por lo tanto, es . exotérmica

e. La electrólisis del agua: 2H20   =  2H2 + O2

Respuesta:

¿Consume o produce energía? Produce, por lo tanto, es . exotérmica

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Realiza en tu cuaderno o tu blog las siguientes actividades


1. Describe con tus propias palabras cómo podemos distinguir los cambios químicos de los físicos.

Respuesta:


En donde implique un cambio de color, desprendimiento de gas, desprendimiento o absorción de energía está implicado un cambio químico.


En donde solo la materia se transforma de un estado a otro implica un cambio físico.

De los siguientes fenómenos, ¿cuáles corresponden a cambios físicos y cuáles a cambios químicos? Explica en cada caso porqué lo clasificaste de esa forma.

Respuesta:

a. Hervir agua


Físico, no hay transformación de materia cambiando composición química

b. La combustión del etanol

Respuesta:

Químico, existe cambio de la composición de la materia, así como intercambio de energía en forma de calor.

c. La oxidación del hierro para producir herrumbre

Respuesta:

Químico, cambio de composición de la materia, mediante el cambio de color del hierro por la oxidación de oxígeno

d. Derretir mantequilla

Respuesta:

Físico, dado que la barra de mantequilla solo pasa de un estado a otro

e. Freír un huevo

Respuesta:

Físico, dado que la el huevo solo pasa de un estado a otro

2. Si conocemos las propiedades de los reactivos de una reacción química, ¿podemos predecir las propiedades de los productos? ¿Están relacionados? Argumenta.


Respuesta:

Si podemos predecir, debido a que existen una relación entre reactivos y productos


3. Escribe con tus propias palabras la importancia de la Ley de conservación de la materia en el estudio de las reacciones químicas.

Respuesta:

Es relevando debido a que los átomos se deben de conservar entre reactivo y productos.

4. De las siguientes ecuaciones químicas, ¿cuál(es) de ellas cumple(n) con la Ley de conservación de la materia?


Respuesta:

5. Durante la temporada invernal, por desgracia algunas personas mueren debido a que, con el fin de calentarse, encienden estufas dentro de su casa. Al quemar el

combustible en un lugar cerrado se lleva a cabo lo que se conoce como combustión incompleta, en la que se forman cantidades importantes de monóxido de carbono (CO), que es sumamente tóxico, en lugar de dióxido de carbono (C02), que no lo es tanto. ¿A qué crees que se deba esto? ¿Cómo se podría evitar que se forme CO? Para contestar estas preguntas, te puedes apoyar en la ecuación química balanceada para ambas reacciones.


Respuesta:

A que el CO al ser tóxico, juega un papel importante en la respiración; el cual asfixia a las personas al no intercambiar oxígeno con el entorno.


6. ¿Qué información es posible obtener de una ecuación química balanceada en comparación con una que no lo está?



Respuesta:

La cantidad de átomos que se están intercambiando en la reacción