Secundaria. Tercer grado.

Ciencias 3 Química

Terra Esfinge

3. Tercera revolución de la química

Respuestas del libro

Tercera revolución de la Química. Analiza la conversación.

¿Habrá ocurrido una reacción...

Respuesta:

Sí. Una reacción de polimerización.

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¿A qué se refiere Alex...

Respuesta:

Cuando menciona que se polimerizó, se refiere a que se creó un polímero. Esto quiere decir que se formaron nuevos enlaces en la sustancia uniendo unas moléculas con otras (monómeros).

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¿De qué manera se unieron...

Respuesta:

Al evaporarse el agua, las moléculas formaron nuevos enlaces los cuales, a su vez, formaron el polímero.

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¿Cómo podrías representar...

Respuesta:

Por medio de una cadena cuyos eslabones se unen.

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¿Por qué Alex piensa...

Respuesta:

Porque lo relacionó con su experiencia al ver que la acetona disuelve el barniz de uñas endurecido (polimerizado).

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Predigo, observo, explico. Investigación previa.

¿Cuál es la función de los...

Respuesta:

Debido a su fórmula química especial, el anticongelante controla los cambios térmicos, dando un equilibrio entre temperatura sin dañar el motor. Es decir, cuando está caliente evita que el fluido se evapore y gracias a sus propiedades permite que no se congele en temperaturas bajas.

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¿A qué temperatura hierve...

Respuesta:

Si es al nivel del mar, hierve a los 100 °C

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Individual.

¿Qué es el electrón...

Respuesta:

Es la partícula subatómica que tiene carga negativa y se encuentra girando alrededor del núcleo del átomo.

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¿En qué se diferencian...

Respuesta:

Los electrones tienen carga eléctrica negativa y están girando alrededor del núcleo del átomo; en cambio, los protones tienen carga eléctrica positiva y se encuentran en el núcleo del átomo.

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¿Qué es el número...

Respuesta:

Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento.

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Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Parejas. Ejercicios de Estructuras de Lewis.

Dibujen, utilizando las estructuras...

Respuesta:

H2S

PCl3

I2

S8

HCN

C2H6

C2H4

C2H2

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Para reflexionar.

¿Cuál es la relación entre...

Respuesta:

Las estructuras de Lewis se usan para mostrar el enlace entre átomos. Los electrones de valencia se representan por un par de puntos o un guion. Linus Pauling propuso que la electronegatividad se definiera como «la fuerza con que un átomo, en una molécula, atrae hacia sí los electrones que lo unen con otro átomo». La electronegatividad de un elemento depende de su estado de valencia.

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Individual. Cálculo de diferencia de electronegatividad.

Calcula la diferencia de electronegatividad...

Respuesta:

  • CH4

Diferencia de electronegatividad: 2.5 del Carbono - 2.1 del Hidrógeno = 0.4

Modelo de enlace: Covalente Polar


  • CO2

Diferencia de electronegatividad: 3.5 del Oxígeno - 2.5 del Carbono = 1.0

Modelo de enlace: Covalente.


  • KF

Diferencia de electronegatividad: 4 del Flúor - 0.8 del Potasio = 3.2

Modelo de enlace: Iónico.


  • O2

Diferencia de electronegatividad: cero porque son el mismo elemento.

Modelo de enlace: Covalente doble.


  • MgO

Diferencia de electronegatividad: 3.5 del Oxígeno - 1.2 del Magnesio = 2.3

Modelo de enlace: Iónico.


  • NH3

Diferencia de electronegatividad: 3 del Nitrógeno - 2.1 del Hidrógeno = 0.9

Modelo de enlace: Covalente.


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Revisión.

1.1 Con tus palabras, explica...

Respuesta:

  • Núcleo: Es la parte fundamental o más importante de algún cuerpo u objeto.
  • Kernel: Es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes.
  • Valencia: La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.
  • Enlace: Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,​y que confiere estabilidad a los compuestos.
  • Electronegatividad: Es la capacidad, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí.
  • Estructuras de Lewis: También llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.


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2.1 La conducción del calor nos da...

Respuesta:

Que los materiales que mejor conducen el calor tienen las moléculas más juntas entre sí, y que para que el calor se conduzca debe existir una transferencia de energía cinética de una molécula a otra, por lo tanto, si las moléculas no están lo suficientemente juntas, no habrá una buena conducción de calor.

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Revisión.

2.2 El modelo de enlace covalente...

Respuesta:

Semejantes, para que la diferencia sea muy pequeña.

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2.3 ¿Cómo pueden estar fijos...

Respuesta:

Porque el núcleo positivo se neutraliza con los electrones de valencia.

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