Secundaria. Tercer grado.

Ciencias 3 Química

Terra Esfinge

4. Comparación y representación de escalas de medida

Respuestas del libro

Comparación y representación de escalas de medida. Analiza la conversación.

¿Crees que se hayan...

Respuesta:

No. Los átomos son más pequeños que la longitud de onda de la luz visible, por lo que nuestros ojos no sirven para verlos.

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¿Qué relación tiene el comentario...

Respuesta:

El comentario que hace Carlos precisamente menciona la cantidad de partículas contenidas en un mol.

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¿Por qué dice Berenice...

Respuesta:

Porque al conocer los elementos y compuestos que componen nuestro cuerpo, podemos calcular, gracias a los datos de masa atómica de la Tabla Periódica, la cantidad de átomos que hay en nuestro cuerpo.

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¿Cómo se puede relacionar...

Respuesta:

Mientras mayor sea la masa atómica de un elemento, el material formado será más pesado, o bien, más denso.

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Predigo, observo, explico. Investigación previa.

¿Cómo se expresan las dimensiones...

Respuesta:

Generalmente se expresan mediante la notación científica.

Investiga 10 ejemplos...

Respuesta:

  1. El ancho de un átomo de Carbono: 1 nanómetro
  2. La distancia entre dos hélices de ADN: 2 nanómetros
  3. El ancho de un chip de computadora: 100 nanómetros
  4. La longitud de onda de la luz roja: 650 nanómetros
  5. El ancho de una partícula de polvo: 800 nanómetros
  6. La longitud normal de una bacteria: 1000 nanómetros
  7. El ancho de una célula roja en la sangre: 10 000 nanómetros
  8. Longitud de un espermatozoide: 58 micrómetros
  9. Tamaño de una célula animal: 10 a 30 micrómetros
  10. Tamaño del óvulo: 1500 micrómetros
Escalas y representación. Para reflexionar.

¿Por qué decimos que los átomos...

Respuesta:

Porque cuentan con un solo núcleo.

¿Qué es más grande...

Respuesta:

Un milímetro es más grande que un nanómetro. El milímetro se calcula dividiendo un metro entre mil,; en cambio, el nanómetro se calcula dividiendo un metro entre mil millones.

Paco está trabajando en
las respuestas de esta página. Pronto estarán disponibles.
Para reflexionar.

¿Cuál consideras que es la...

Respuesta:

La diferencia es mucha, ya que 1 uma es igual a 1.66x10-24 gramos. En otras palabras, 1 uma es igual a 0.000 000 000 000 000 000 000 001 660 gramos.

Parejas. Cálculo de moles y gramos.

¿Cuál es la diferencia...

Respuesta:

Un mol es la cantidad de materia (masa) que tiene cierta cantidad de unidades elementales. El número de Avogadro representa la cantidad de números elementales que posee un mol. Entonces, la diferencia se basa en que el mol representa la masa, mientras el número de Avogadro define la cantidad de átomos o unidades elementales que unen para formar esa masa. Ambas variables están muy relacionadas entre sí, pero con diferente significado físico.

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¿Se puede contar...

Respuesta:

Sí. Si tomamos como base la cantidad de cosas que contiene cierta cantidad de masa, podemos establecer una relación entre la cantidad y el peso o masa.

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¿Cuántos moles de Boro...

Respuesta:

Hay 0.46249 moles de Boro en 5 g de este elemento químico.

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¿Cuántos gramos de hierro...

Respuesta:

Hay 0.55845 g de hierro en 0.01 moles de este elemento químico.

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¿Cuántos moles de agua...

Respuesta:

En 100 ml de agua hay 5.55 moles de agua.

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¿Cuántos gramos de metano...

Respuesta:

Hay 1.28 gramos de metano en 0.08 moles de este compuesto químico.

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Revisión.

1.1 Con tus palabras, explica...

Respuesta:

  • Mol: Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.1023) y se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos.
  • Experimento: Prueba que consiste en provocar un fenómeno en unas condiciones determinadas con el fin de analizar sus efectos o de verificar una hipótesis o un principio científico.
  • Nanómetro: Es una mil millonésima parte de un metro (1/1 000 000 000 m).
  • Notación científica: Es una forma compacta de escribir números utilizada sobre todo en ámbitos científicos.
  • Masa molecular: Es la masa que hay en un compuesto. Esta se calcula sumando todas las masas atómicas de los elementos que lo conforman, incluyendo la cantidad de cada uno de estos.
  • Número de Avogadro: Es el número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

2.1 Cuando se dice, por ejemplo,...

Respuesta:

Es la misma pero expresada de manera diferente.

2.2 ¿Dónde hay más átomos de...

Respuesta:

En el Ozono y en el Ácido sulfúrico.

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2.3 ¿Por qué dos moles de ozono...

Respuesta:

Porque en este caso se toma en cuenta la cantidad de átomos de cada molécula, los cuales se indican en el subíndice.

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2.4 ¿Dónde hay más masa...

Respuesta:

  • Hay la misma cantidad de masa, ya que estamos hablando de un gramo en cada caso.
  • En el C60 hay más átomos.
  • Hay más moles en un gramo de C.
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