Secundaria. Tercer grado.

Ciencias 3 Química

Trillas

Evaluaciones

Respuestas del libro

Evaluación Página 188

1. Algunas manifestaciones de las reacciones químicas son:


Respuesta:

A) formación de sustancias diferentes de los reactivos, cambios de color y disminución

de la temperatura


2. En toda reacción química se cumple siempre:


Respuesta:

D) la Ley de conservación de la masa


3. Las reacciones exotérmicas se caracterizan por el hecho de que:


Respuesta:

B) los productos tienen energías de enlace más altas que los reactivos


4. Los requerimientos calóricos de una persona dependen básicamente de su:


Respuesta:

A) edad, género y actividad física 


5. Las calorías consumidas que no se queman ocasionan:


Respuesta:

C) acumulación de grasa en el cuerpo


6. La electronegatividad se define como la fuerza con la que:


Respuesta:

C) un átomo atrae a los electrones


7. La estructura de Lewis correcta para el magnesio, cuyo número atómico es 12, es:


Respuesta:

C) Mg:


8. Un mol de átomos de hierro es lo mismo que:


Respuesta:

C) 6.022 x 102 átomos de hierro


9. Dadas las siguientes masas atómicas: sodio = 23, oxigeno = 16 e hidróogeno = 1, la masa molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es:


Respuesta:

C) 40 g/mol 


Página 189

1. La ecuación balanceada para la combustión completa del propano es:


Respuesta:

2. De acuerdo con las ecuaciones anteriores, ¿cuál es la proporción entre el oxígeno presente en la combustión completa y la combustión incompleta del propano?


Respuesta:

B) 3.5/5


3. El monóxido de carbono (CO) puede llegar a causar la muerte porque:


Respuesta:

C) toma el lugar del oxígeno en la sangre


4.: Todas las reacciones de combustión de los hidrocarburos son exotérmicas porque


Respuesta:

D) los productos tienen mayor energía que los reactivos


5. Haz los cálculos necesarios para determinar cuántos gramos de monóxido de carbono se producen por gramo de propano que se quema.


Respuesta:

6. Explica la relación entre la combustión incompleta del propano y los casos de muertes accidentales por intoxicación por monóxido de carbono que se presentan en los hogares.


Respuesta:

Debido a la producción de CO, este es reemplaza al oxígeno en la sangre lo que causa intoxicación



Página 190

1. Relaciona las columnas:


Respuesta:


Formación de sal a partir de sodio y cloro    Cambio químico

Oxidación del hierro   Cambio químico

Evaporación de un líquido   Cambio físico

Combustión de la gasolina   Cambio químico

El proceso de digestión           Cambio químico

La disolución de un sólido en un líquido   Cambio físico


2. ¿Por qué la mayoría de las reacciones químicas se aceleran cuando aumenta la temperatura?


Respuesta:

Debido a que aumentan las colisiones entre los átomos


3. A continuación se muestra el modelo tridimensional de la lisina, un aminoácido esencial. Anota en las líneas qué información da cada una de las partes señaladas. Toma en cuenta que el nitrógeno está representado en azul.


Respuesta:


La fórmula condensada de la lisina esC6H14N2O2


En la molécula hay un doble enlace


4. Completa los siguientes enunciados:


Respuesta:

Sea que las reacciones químicas sean endotérmicas o exotérmicas, se cumplen las leyes de conservación de la materia y ley de proporciones múltiples


Caloría se define como la cantidad calor necesario para aumentar en 1 oC un gramo de sustancia dada. Cada gramo de carbohidratos o proteínas aporta 4 calorías y cada gramo de grasa aporta 9 calorías


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5. Explica por qué los valores de electronegatividad de los elementos permiten predecir el tipo de enlace que forman.


Respuesta:


Por que a partir de la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman un enlace podemos predecir que tipo de enlace se presenta


6. Para cualquier reacción química y considerando la relación estequiométrica, indica si los siguientes enunciados son verdaderos (V) o falsos (F).



Respuesta:

Si uno de los reactivos está en exceso se obtiene más producto. F

Se cumple la Ley de conservación de la masa.  V

La masa del producto es mayor que la de los reactivos. F

El reactivo en exceso reacciona con el producto. F

Una ecuación balanceada permite calcular la masa de los reactivos necesarios. V


7. ¿Cuál es la relación entre número de Avogadro, la masa atómica y la masa molar?


Respuesta:

D) Que en un mol de compuesto, que es la masa atómica, hay 6.022 x 10%3 átomos.


8. Consulta en la tabla periódica las masas atómicas necesarias para calcular las masas moleculares de los siguientes compuestos.


Respuesta:

Na2CO3: 106

H2SO4: 98

Ca(HSO3)2: 202

Mg(BrO)2: 216.11