Dibuja las estructuras de Lewis para el cloruro de magnesio (MgCl₂) y para el óxido de aluminio (Al₂O₃).

Actividad

Analiza la figura 3.29 y contesta:

¿Cómo varía la electronegatividad a lo largo de los periodos?

¿Cómo varía la electronegatividad de arriba abajo en una familia?

Relaciona tus respuestas anteriores con los valores de número atómico y de

radio atómico. ¿Puedes llegar a una conclusión?

Con los valores de electronegatividad de los átomos que constituyen los siguientes

compuestos, determina el tipo de enlace que forman.

¿Qué puedes concluir a partir de estos ejemplos?

Actividad

Representa la siguiente reacción mediante diagramas de Lewis.

¿Cómo defines los enlaces?

Busca una analogía para la inestabilidad de los elementos cuando están libres

y la estabilidad que adquieren cuando forman enlaces.

¿Los enlaces son únicamente covalentes o iónicos?

Explica por qué la diferencia entre la electronegatividad de los átomos que forman

un enlace determina el tipo de enlace.

Investiga qué significa el símbolo eV, que es la unidad en la que se reporta la electro-

negatividad.

Con lo que has aprendido, analiza la reactividad del cesio (Cs) y la del flúor (F).