Utiliza una hoja para contestar lo que se pide.

1. Considera las afirmaciones que se dan a continuación acerca del intercambio de energía en algunas reacciones químicas, y con base en ellas, coloca E donde corresponda en las siguientes ecuaciones químicas. No olvides balancear las ecuaciones que así lo requieran

·        Las reacciones de combustión siempre son exotérmicas.

·        Al disolver una sal en agua, la temperatura del sistema disminuye.

Reacciones:

1. Utilicen la información sobre la energía del enlace H—H y la que se presenta en la siguiente tabla. Calculen cuánta energía produce o requiere cada una de las reacciones que se indican y determinen si son exo o endotérmicas.

Comenten en equipo; utilicen sus apuntes de temas anteriores para ello.

a) ¿Cuál de los metales utilizados se oxida más rápido? 

b) ¿Qué les ocurre a los electrones de un material que se oxida fácilmente? 

c) ¿De qué terminal salen los electrones y cuál los recibe?

d) ¿Qué función cumple la disolución de sal? 

e) Argumenten si la reacción es endotérmica o exotérmica 

2. Planteen y hagan el balanceo de las reacciones de combustión de cada una de ellas.

3. Para cada una de las reacciones, cuenten los enlaces que se rompen y los enlaces que se forman.

4. En grupo y con la ayuda de su maestro, discutan por qué la energía de combustión de estas sustancias crece conforme aumenta el número de carbonos en ella, como se muestra en la siguiente tabla.

1. Observen las siguientes estructuras desarrolladas de compuestos usados como combustibles. Escriban su fórmula química.

1. De manera individual, escribe en qué formas podemos transformar la energía química almacenada en la biomasa de origen vegetal (madera, almidón, aceites). 

2. ¿Qué beneficios tendría para el país si todas las industrias funcionaran como las plantas aprovechando la energía lumínica proveniente del Sol?