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LA RESPUESTA:
La siguiente gráfica muestra la producción de dióxido de carbono (CO2) de la reacción de efervescencia entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el ácido sulfúrico (H2SO4) para producir sulfato de sodio (Na2SO4), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
Los volúmenes de CO2 obtenidos en ciertos intervalos de tiempo se registran en la tabla siguiente.
1. Con ayuda del maestro, calculen lo siguiente: si en las condiciones de la reacción 1 mol de gas ocupa 22.4 L, es decir, 22 400 ml, ¿a qué cantidad de moles de CO2 corresponden estos volúmenes? Copien la tabla en una hoja aparte para anotar sus respuestas.
2. Para calcular la rapidez de producción de CO2, dividan la cantidad de sustancia entre el lapso requerido para producirlo, t (s). Usen los datos de la tabla para graficar la rapidez de reacción (mol/s) en relación con el tiempo (a).
3. Contesten: ¿la rapidez de reacción aumenta o disminuye al paso del tiempo? Elaboren una hipótesis para explicar a qué se debe esto considerando para ello lo que les sucede a los reactivos durante la reacción
La rapidez de reacción disminuye a lo largo que pasa el tiempo debido a que los reactivos han sido consumidos y hay una menor cantidad de estos disponibles para realizar la reacción química.
