Secundaria. Tercer grado.

Ciencias y Tecnología. Química Volumen II

La reacción química y la conservación de la materia

Respuestas del libro

Página 24

3. Discutan qué tipo de información requerirían para determinar la cantidad de sustancias iniciales necesarias para producir un gramo de yoduro de plomo. Compartan sus respuestas con el resto del grupo. Con ayuda de su maestro analicen cuál sería la forma más adecuada de representar el proceso químico.


Respuesta:

Se requiere conocer la relación con la cual el nitrato de plomo y yoduro de potasio reaccionan (es decir, la relación estequiométrica) la cual viene representada por una reacción química:

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Página 26

1. Lean las descripciones de las siguientes transformaciones:

a) Dos moléculas de hidrógeno diatómico gaseoso (H2) y una de oxígeno diatómico gaseoso (O2) dan lugar a dos moléculas de agua en estado líquido (H2O).

b) El carbono sólido (C) reacciona con el cloro diatómico gaseoso (Cl2), de tal manera que cada átomo de carbono se une a dos moléculas de cloro para formar una molécula de tetracloruro de carbono (CCI4) líquido.

c) En presencia de luz, dos moléculas de peróxido de hidrógeno líquido (H2O2) se descomponen en dos moléculas de agua (H2O) en estado líquido y una de oxígeno diatómico gaseoso (O2).


Respuesta:

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Página 30

1. Balanceen la ecuación química:


Respuesta:

2. Escriban en una hoja aparte la fórmula química y la estructura de Lewis de cada una de las sustancias que se muestran a continuación considerando el siguiente código de colores:

Blanco: hidrógeno (H)

Negro: carbono (C)

Rojo: oxígeno (O)

Morado: yodo (I)


Respuesta:


3. Ahora, escriban las ecuaciones químicas correspondientes y balancéenlas.

Respuesta:

4. Para cada caso, indiquen cuántos enlaces se rompen y cuántos se forman en los reactivos y los productos.


Respuesta:

a) Se rompen dos y se forman dos

b) Se rompen 6 y se forman 6

c) Se rompen 2 y se forman 4


5. Expliquen cuál de las tres representaciones (química, Lewis o calotte) les parece más conveniente para lo siguiente y expliquen por qué.

a) Saber cuántos átomos de cada elemento hay en los productos y reactivos. 


Respuesta:

Química, ya que en las fórmulas se pueden identificar fácilmente con los subíndices.


b) Balancear la ecuación química. 

Respuesta:

Química, ya que es fácil reconocer cuantos átomos de cada elemento hay en los reactivos y productos.


c) Identificar cuántos enlaces se rompen y cuántos se forman. 

Respuesta:

Lewis, ya que en las estructuras se encuentran dibujados los enlaces y es más sencillo contabilizarlos

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Página 32

El amoniaco (NH3) fundamental en los fertilizantes, se obtiene a partir de la reacción química:

1. Balanceen la ecuación y anoten el resultado en una hoja aparte.


Respuesta:

2. Contesten lo siguiente con ayuda de su maestro:

a) Si se considera la ecuación balanceada, ¿cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen dos moles de nitrógeno? 

Respuesta:

6 moles de hidrógeno 

¿Cuántos moles de amoniaco se producen? 

Respuesta:

4 moles de amoniaco.

b) Calculen la masa molar de cada sustancia. Consideren que MN = 14 g/mol y MH=1 g/mol.


Respuesta:

N2: 28 g/mol

H2: 2 g/mol

NH3: 17 g/mol


c) A partir de la reacción balanceada, ¿en este proceso hay la misma masa en productos que en reactivos? Multipliquen la masa molar de cada compuesto por su coeficiente estequiométrico.


Respuesta:


Respuesta:

No, eran iguales.

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Página 34

Analicen las siguientes preguntas y anoten sus respuestas en una hoja aparte.

a) ¿La masa de un reactivo era diferente a la del otro? 

Respuesta:

No, eran iguales.


b) ¿Cuál era la proporción entre el número de partículas de cada reactivo? 

Respuesta:

C/O2=8/3

c) En caso de que haya sucedido, argumenten por qué sobró alguno de los reactivos, ¿cuál es el reactivo limitante? 

Respuesta:

Porque solo había oxígeno suficiente para reaccionar con 12 partículas de carbono, por lo que sobran otros 20 átomos sin reaccionar. Por lo tanto, el reactivo limitante en este caso es el oxígeno (O2).

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