a) Observen los elementos del grupo 1 y describan cómo son las tendencias de los valores de temperaturas de fusión. 

b) Hagan lo mismo para los elementos del grupo 17, ¿qué diferencias observan? 

2. En una hoja de papel cuadriculado elaboren una gráfica de las temperaturas de fusión y ebullición (en el eje vertical) en función del número atómico (en el eje horizontal) de los elementos químicos de los periodos 2 y 3. Realicen lo que se indica a continuación:

a) ¿Observan alguna tendencia en su gráfica? Expliquen

b) Describan en qué difieren o se parecen las dos propiedades

3. Conviertan los datos de temperatura que están en kelvin a grados centígrados (°C) y después realicen lo que se pide:

a) Con base en los valores de las temperaturas de ebullición, ¿qué sustancias podrían encontrar en estado gaseoso dada la temperatura de su salón de clases? 

b) Investiguen en internet o en la biblioteca cuáles elementos de la tabla periódica se encuentran en forma gaseosa en la naturaleza.

4. Contesten las siguientes preguntas en una hoja aparte:

a) En cada columna, ¿aumenta o disminuye la cantidad total de electrones? ¿Y en cada renglón? 

b) ¿Qué le sucede a la cantidad de electrones internos a lo largo de cada renglón? 

c) ¿Sucede lo mismo con la cantidad de electrones externos, o de valencia, a lo largo de cada renglón? 

d) Numeren los renglones de arriba hacia abajo, ¿cuál es la relación entre estos números y los niveles de energía ocupados por los electrones para cada elemento? 

1. Con los datos de la tabla, elaboren dos gráficas en papel cuadriculado, coloquen en el eje horizontal el número atómico. En la primera gráfica pongan en el eje vertical el radio atómico y grafiquen los valores. Hagan lo mismo para la segunda gráfica, pero ahora en el eje vertical van los datos de energía de ionización. Anoten el símbolo del elemento que corresponda encima de cada punto de las gráficas.

2. Completen en una hoja aparte la numeración secuencial del 1 al 18 en la siguiente cuadrícula y coloquen los símbolos de los elementos en la casilla que contenga el valor de Z correspondiente.

3. Contesten las siguientes preguntas:

a) A partir de las gráficas que elaboraron, ¿consideran que estas propiedades son periódicas? Argumenten su respuesta

b) ¿En qué lado de la cuadrícula se ubican los elementos que están en los picos más bajos de la gráfica de radio atómico y en los más altos de la energía de ionización

c) ¿Cómo cambian el radio atómico y la energía de ionización a lo largo de cada renglón de la cuadrícula? ¿Y por columnas? 

d) ¿Qué valores de radio atómico y de energía de ionización estiman para el boro (B)? 

Según la escala de acidez de la figura, ¿qué tipo de sustancias se forman en cada vaso? ¿Qué elementos se combinan con el oxígeno en los pasos 5 y 6? ¿Y cuál es su posición en la tabla periódica? Relacionen esto con el carácter ácido o básico de sus óxidos.

Expliquen si se confirmó la hipótesis que plantearon. Ubiquen al azufre y al sodio en la tabla periódica, ¿son metales o no metales? Los óxidos que forman ¿son básicos o ácidos? 

Escriban en ellas las tendencias de las propiedades indicadas de acuerdo con lo que observaron en la actividad 5. Pueden apoyarse en las figuras 2.47 y 2.48.

2. Escriban en una hoja lo que se pide.

a) En la tabla periódica, localicen los elementos químicos que se muestran.

b) Para cada elemento, anoten el número atómico, la masa atómica, el periodo y el grupo en el que se localiza.

3. Investiguen en la biblioteca o en internet lo siguiente:

a) ¿Qué elementos son líquidos a temperatura ambiente? 

b) Las tendencias del radio atómico y la energía de ionización en la tabla periódica. Compárenlas con sus respuestas al punto 1. 

1. En la naturaleza se encuentran los siguientes isótopos del neón con su respectiva abundancia: ²⁰Ne 90.48%, ²¹Ne 0.27% y ²²Ne 9.25%. Calculen su masa atómica y compárenla con su valor en la tabla periódica.

2. Con la información de la actividad 2, estimen los valores del radio atómico y la energía de ionización para el fósforo (P). Investiguen después sus valores y compárenlos con sus estimaciones. A partir de esto, argumenten la importancia de la tabla periódica como herramienta predictiva.

3. Elijan un elemento de los primeros periodos del grupo 2 y otro similar del grupo 13.

Teniendo en cuenta sus electrones de valencia, ¿cuál tiene una energía de ionización más alta? Fundamenten su respuesta

4. Expliquen cuál de los elementos con números atómicos de 12 y 14 tiene un radio atómico mayor. Con base en su carácter metálico, determinen qué tipos de elementos son. 

5. En un experimento, el producto de la oxidación de estroncio se mezcla con agua. Considerando las propiedades de los elementos involucrados, respondan:

 ¿de qué color sería la mezcla si se agregaran unas gotas de indicador de col morada?, ¿de qué carácter sería la mezcla de acuerdo con la escala de color?