Secundaria. Tercer grado.

Química Ciencias 3

Esfinge

Tema 3. Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

Respuestas del libro

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Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

La tabla de los elementos

Respuesta:

En la tabla periódica el número de grupo nos indica la cantidad de electrones presentes en su última capa lo que hace que los elementos de un mismo grupo presenten características y propiedades similares.

Grupo 1: conocidos como metales alcalinos, son elementos que presentan un electrón en su última capa, de color blanco plata, son blandos, presentan una densidad así como punto de fusión y de ebullición bajos.

Grupo 17: estos elementos son conocido como halógenos, en su última capa presentan 7 electrones, son elementos oxidantes que podemos encontrar en estado gaseoso, sólido o líquido.

Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

Con ayuda de la tabla periódica...

Respuesta:

La siguiente tabla muestra algunos elementos con los electrtones de valencia mediante estructura de lewis.

Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

La molécula de agua (H2O) se forma...

Respuesta:

Estructura de Lewis para molécula de agua

Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

Experimento: Efecto de los enlaces en la conducción eléctrica

Respuesta:

La siguiente liga te presenta un video para mejor comprensión del tema. Recuerda realizar el experimento bajo supervisión de tu profesor.

https://www.youtube.com/watch?v=-6hMy8hNuHI

Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

Encontramos grandes diferencias...

Respuesta:

Compuestos iónicos: se forman al combinar lementos metálicos con no metálicos, duros, punto de fusión y de ebullición altos, pueden encontrarse en estado sólido.

Compuestos covalentes: se forman al combinar elementos no metálicos con no metálicos, blandos y flexibles, punto de fusión y de ebullición bajo, pueden encontrarse en estado líquido y gaseoso, solubles en agua.

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Sobre la electronegatividad

Respuesta:

Enlace iónico: la diferencia de las electronegatividades de los dos átomos es mayor a 1.7

Covalente polar: cuando la diferencia de las electronegatividades de los dos átomos se encuentra entre 0.5 y 1.9

Covalente apolar: cuando la diferencia de las electronegatividades de los dos átomos es menor a 0.5.

Electronegatividad: capacidad que tiene un átomo para atraer electrones

Completa la siguiente tabla

Respuesta:

2Na+Cl2 -> 2NaCl cloruro de sodio, enlace iónico

 

O2 + 2Ca ->2 CaO óxido de calcio, enlace iónico

Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

Escribe la reacción química...

Respuesta:

2Na+Cl2 -> 2NaCl cloruro de sodio, enlace iónico

 

O2 + 2Ca ->2 CaO óxido de calcio, enlace iónico

Tetracloruro de carbono: enlace covalente apolar.

Cloro: enlace covalente apolar

Bromuro de sodio: enlace iónico

Fluoruro de litio: enlace iónico

Etanol: enlace covalente

Metano: enlace covalente

Yoduro de potasio:enlace iónico

Cianuro de hidrógeno: enlace covalente

Monóxido de azufre:enlace covalente polar

Ácido sulfúrico:enlace covalente

Ácido nítrico: enlace covalente

Hidróxido de sodio: enlace iónico

Hidróxido de hierro II: enlace iónico

Óxido de aluminio: enlace iónico

Tercera revolución de la química. Aportaciones de Lewis y Pauling

Experimento: Cristales y enlaces químicos

Respuesta:

La siguiente liga presenta un video que te permite mejor comprensión del tema. No olvidar realizar tu experimento bajo supervisión de tu profesor.

https://www.youtube.com/watch?v=VIwlQ_U7GU4&t=33s

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